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Cl

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1 拼音

2 英文参考

abbr. 车辆荷载(=car load)

abbr. 中心线(=center line)

abbr. 大陆法(=civil law)

abbr. 普通法(=common law)

Cl是一种卤族化学元素,化学符号为氯,原子序数为17。

3 国标编号

23002

4 CAS号

7782-50-5

5 中文名称

Cl

6 英文名称

chlorine

7 Cl的别名

Cl气;液Cl

8 分子式

2

9 外观与性状

黄绿色有刺激气味气体

Cl的特性总体特性原子属性 物理属性 其他性质 最稳定同位素 在没有特别注明的情况下使用的是

国际标准基准单位单位和标准气温和气压

硫 - Cl - 氩

Cl

  元素周期表

名称, 符号, 序号 Cl、氯、17
系列 卤素
族, 周期, 元素分区 17族(VIIA), 3, p
密度、硬度 3214 kg/m3(273K)、NA
颜色和外表 黄绿色
地壳含量 0.19 %
原子量 35.453 原子量单位
原子半径(计算值) 100(79)pm
共价半径 99 pm
范德华半径 175 pm
价电子排布 [Ne]3s23p5
电子在每能级的排布 2,8,7
氧化价(氧化物 ±1, 3, 5, 7(强酸性)
晶体结构 正菱形
物质状态 气态
熔点 171.6 K(-101.5 °C)
沸点 239.11 K(-34.04 °C)
摩尔体积 17.39×10-6m3/mol
化热 10.2 kJ/mol
熔化热 3.203 kJ/mol
蒸气 1300 帕
声速 无数据
电负性 3.16 (鲍林标度)
比热 480 J/(kg·K)
电导率 无数据
热导率 0.0089 W/(m·K)
第一电离能 1251.2 kJ/mol
第二电离能 2298 kJ/mol
第三电离能 3822 kJ/mol
第四电离能 5158.6 kJ/mol
第五电离能 6542 kJ/mol
第六电离能 9362 kJ/mol
第七电离能 11018 kJ/mol
第八电离能 33604 kJ/mol
第九电离能 38600 kJ/mol
第十电离能 43961 kJ/mol
同位素丰度半衰期衰变模式衰变能量

MeV

衰变产物
35 75.77 % 稳定
36 人造 301,000年 β衰变

电子捕获

0.709

1.142

36Ar

36S

37 24.23 % 稳定

10 发现

瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒在1774年使用盐酸与软锰矿通过下述反应制得Cl气:

上述反应条件为加热。

11 物理性质

Cl单质由两个Cl原子构成,化学式为氯2。气态Cl单质俗称Cl气,液态Cl单质俗称液Cl。

在常温下,Cl气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压强为1.01×105Pa时,Cl单质的沸点为-34.6℃,熔点为-101℃。Cl气可溶于水和碱性溶液,易溶于二硫化碳和四Cl化碳等有机溶剂,饱和时1体积水溶解2体积Cl气。

Cl气具有强烈的刺激性、窒息气味,可以刺激人体呼吸道黏膜,引起胸部疼痛咳嗽,严重的可导致死亡。

12 化学性质

Cl气的化学性质很活泼,它是一种活泼的非金属单质。

Cl原子的最外电子层有7个电子,在化学反应中容易结合一个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定状态,因此Cl气具有强氧化性。Cl气的强氧化性表现为以下几个方面:

12.1 作为消毒剂

Cl气可以作为一种廉价的消毒剂,一般的自来水就常采用它来消毒。但由于Cl气的水溶性较差,且毒性较大,故常使用氯O2代替Cl气作为水的消毒剂。

12.2 漂白

湿润的 Cl气可用于纸浆和棉布的漂白,不同于SO2的漂白性,Cl气的漂白性是不可还原的。

之所以强调湿润的是因为

2+H2O=H氯+H氯O (可逆反应

H氯O=H氯+[O] (可逆反应;生成的[O]是游离氧,正是这个游离氧氧化了有机染料使之褪色)

因此干燥的 Cl气并不具有这个性

12.3 金属反应

Cl气可与钠等活泼金属直接化合。也能跟铜等不活泼金属起反应。

2Na+氯2=2Na氯

Cu+氯2=Cu氯2 (反应条件加热或点燃)

12.4 与非金属反应

Cl气可与氢气反应生成Cl化氢

反应的化学方程式

H2+氯2=2H氯

值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响

1.如果氢气与Cl气事先充分混合,在光照条件下发生爆炸;

2.如果氢气在Cl气中安静地燃烧,现象为苍白色火焰,同时伴有白雾(H氯溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴)生成。

13 用途

Cl气既可以用于消毒、制造盐酸和漂白粉、制造Cl代烃。也可以用于制造多种农药,制造Cl仿等有机溶剂,所以Cl气是一种重要的化工原料。香港食水加入Cl可防止蛀牙。

14 健康危害

侵入途径:吸入

健康危害:对眼、呼吸道粘膜有刺激作用

急性中毒:轻度者有流泪、咳嗽、咳少量痰、胸闷,出现气管炎的表现;中度中毒发生支气管肺炎或间质性肺水肿,病人除有上述症状的加重外,出现呼吸困难、轻度紫绀等;重者发生肺水肿、昏迷休克,可出现气胸纵隔气肿等并发症。吸入极高浓度的Cl气,可引起迷走神经反射性心跳骤停或喉头痉挛而发生“电击样”死亡。皮肤接触液Cl或高浓度Cl,在暴露部位可有灼伤或急性皮炎。

慢性影响:长期低浓度接触,可引起慢性支气管炎支气管哮喘等;可引起职业性痤疮牙齿酸蚀症。

15 毒理学资料及环境行为

毒性:属高毒类。是一种强烈的刺激性气体。

急性毒性LC50850mg/m3,1小时(大鼠吸入)

亚急性和慢性毒性:家兔吸入2~5mg/m3,5小时/天,1~9个月,出现消瘦、上呼吸道炎、肺炎胸膜炎及肺气肿等。大鼠吸入41~97mg/m3,2小时/天,3~4周,引起严重但非致死性的肺气肿与气管病变。

致突变性细胞遗传学分析:人淋巴细胞20ppm。精子形态学分析:小鼠经口20mg/kg(5天),连续。

污染来源:Cl多用食盐电解而得,主要用于冶金、造纸、纺织、染料、制药、农药、橡胶塑料及其它化工生产的Cl化工序,并用于制造漂白粉、光气、颜料,用以鞣皮以及饮用水的消毒等。在Cl的制造或使用过程中,若设备管道密闭不严或当检修时均可接触到Cl。液Cl灌注、运输和贮存时,若钢瓶口密封不良或有故障,可有大量Cl气逸散。生产管理不良,也可造成大气污染

危险特性:本品不会燃烧,但可助燃。一般可燃物大都能在Cl气中燃烧,一般易燃气体或蒸气也都能与Cl气形成爆炸性混合物。Cl气能与许多化学品如乙炔松节油乙醚、氨、燃料气、烃类、氢气、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或生成爆炸性物质。它几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。

燃烧(分解)产物:Cl化氢。

16 现场应急监测方法

①便携式气体检测仪器:定电位电解式 ②常用快速化学分析方法:萤光黄检测管法联苯胺指示纸法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编

气体速测管(北京劳保所产品、德国德尔格公司产品)

17 实验室监测方法

甲基橙分光光度法(HJ/T30-1999,固定污染源排气)

18 环境标准

中国(TJ36-79) 车间空气中有害物质的最高容许浓度 1mg/m3
中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.10mg/m3(一次值)

0.03mg/m3(日均值)

中国(GB16297-1996) 大气污染物综合排放标准 ①最高允许排放浓度(mg/m3):

65(表2);8(表1)

②最高允许排放速率(kg/h):

二级0.52~15(表2);0.60~18(表1)

三级0.78~23(表2);0.90~28(表1)

③无组织排放监控浓度限值(mg/m3):

0.40(表2);0.50(表1)

19 泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并立即进行隔离,小泄漏时隔离150米,大泄漏时隔离450米,严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风,加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能,用管道将泄漏物导至还原剂(酸式硫酸钠酸式碳酸钠)溶液。也可以将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。漏气容器要妥善处理,修复检验后再用。

废弃物处置方法:建议把废气通入过量的还原性溶液中(亚硫酸氢盐、亚铁盐、硫代亚硫酸钠溶液),中和后用水冲支下水道。废水中的Cl气和Cl化铝电解中Cl气回收。

20 防护措施

呼吸系统防护:空气中浓度超标时,建议佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时,必须佩戴氧气呼吸器。

眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。

身体防护:穿带面罩式胶布防毒衣。

手防护:戴橡胶手套。

其它:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业,须有人监护。

21 急救措施

皮肤接触:立即脱去被污染的衣着,用大量清水冲洗。就医。

眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时,立即进行人工呼吸胸外心脏按压术。就医。

灭火方法:本品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服,在上风处灭火。切断气源。喷水冷却容器,可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂:雾状水、泡沫、干粉。

22 自然分布

自然界没有游离状态的Cl,通常以Cl化钠(食盐,Na氯)的形式存在。

23 含Cl物质

23.1 无机物

Cl单质 Cl化钠 Cl化氢

23.2 有机物

Cl甲烷 二Cl甲烷 三Cl甲烷 四Cl甲烷

24 Cl离子的检验

检验水中是否含有Cl离子可以向其中加入硝酸酸化的银离子(如硝酸银),银离子和Cl离子反应会生成Cl化银白色沉淀,反应式:

Ag+ + 氯- → Ag氯↓

25 医学化验

25.1 英文名

chloride

25.2 Cl的别名

血清Cl化物;氯

25.3 正常值

离子选择电极法: 以Cl化物计:98~106mmol/L (98~106mEq/L) 以Cl计: 100~106mmol/L (55~376mg/dl)

25.4 化验结果意义

(1)增高: ①排出减少:急、慢性肾功能衰竭肾小管性酸中毒梗阻性肾病等。 ②摄入过多:高盐饮食、输入生理盐水过多,尤其在慢性肾功能不全时。 ③呼吸性碱中毒。 ④高渗性脱水(失水>失钠)。 ⑤溴化铋中毒。

(2)降低: ①严重呕吐、高位肠梗阻、慢性幽门梗阻等。 ②人工胃或肠瘘引起胃液胰液胆汁大量丢失等。 ③慢性肾上腺皮质功能减退。 ④严重糖尿病排尿过多致酸中毒。 ⑤出汗过多未及时补足Cl化钠。 ⑥心功能不全肾炎长期无盐或低盐饮食并大量利尿后。

25.5 化验取材

血液

25.6 验方

血液无机物测定

25.7 化验类别

血液生化检查

血液无机物测定

26 参考资料

《新编临床检验与检查手册》、《新编化验员工作手册》

26.1 相关疾病

  • 梗阻性肾病
  • 幽门梗阻
  • 肠梗阻
  • 糖尿病

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